Post:#298867 Date:31.03.2011 (19:48) ... Хочешь-верь, не хочешь-проверь.
С радостью открою глаза и прочитаю о знании(опыте), новом и необычном для меня:
1. Практика-1.
2. Теория..."Литр на сотку реально?" .
3. Подсказка ... для сочувствующих.
4. Литровый контроллер.(питание-схема-логика-программирование)
Цель ветки научится логически отстаивать опыт и знание.
Список неверующих оппонентов:
Идея составить НЕГОРЮЧУЮ смесь, а затем зажечь её и далее многократно поджигать. Уточню, негорючую для Цепного типа реакции горения, есть "НЕЦЕПНОЙ", вот её(реакцию) и пользуем при многократном поджиге. При "нецепной" реакции горения получаемая энергия от окисления используется на подогрев азота, азот расширяясь создает давление, далее обычная работа ДВС(двигателя внутреннего сгорания). Температура выхлопа у двигателя меньше.
У цепной реакции горения бОльшая часть выделевшийся энергии используется на последующую ионизацию других молекул кислорода(целых молекул кислорода).
Это не экономно, поэтому ионизируем молекулу кислорода только от нановолновки.
Ионизация кислорода происходит за счет эффективной наноскры, наноискорка это начальная стадия разряда, то есть без перехода в фазу дугового разряда. Начальная стадия-это лавинный разряд, лавина при торможении об анод создает тормозное излучение, это тормозное излучение супер-пупер-эффективно ионизирует кислород, расщепляя молекулу кислорода(О2) на два атома кислорода(О+О).
Атомарный кислород "выкусывает" водород, а затем "кусает" и углерод из состава углеводородных цепочек топлива и реакция прекращается из-за очень бедной смеси. Вот так коротенько.
stasis2 :
Проще покрыть кузов медью - гарантия от корозии = 50-70 лет
Вот уж действительно базарные торговки. Вы ж не попробовали великие теоретики. А я попробовал и у меня Таврюха давно старуха, но кузов как новенький. Благодаря простой схемке, да с медной шиной.
Буратино Пост: 333289 От 25.Oct.2011 (00:32)
Бесполезно
полностью с тобой согласен! применение Диванных технологий в автопроме- бесполезно! можешь свою таврюху показывать, можешь не показывать, а доказательством это не будет, так как нужна ещ одна такая точно сделанная из того-же листа железа машина, которая проедет тот-же путь в то-же самое время в тех-же условиях. а вот мой голый кузов на деревянных подпорках с рубероидовыми прокладками уже доказательством может стать, ибо сравнить есть с чем. с гнилым куском того-же кузова, но не подключенного, так вот Буратино- ржавеют они совершенно одинаково. в одном и том-же месте в одно и то-же время лежа на таких точно деревяшках с рубероидом. точнее летом они не ржавеют, и зимой они не ржавеют (на глаз не видно), а весна-осень ржавеют совершенно одинаково (видно без микроскопа). и заземление у меня не метёлкой мифической, а полноценный контур. вам это чмо врёт, а вы ведётесь.
_________________ ...Только глоток бензина может спасти смертельно раненого кота...
Посмотрите таблицу электрохимической активности металлов. Единственный из доступных металлов для покрытия кузова являеться цинк и никаких медей и олов. Его можно наносить даже с тыльной стороны при условии что он будет незакрашенным. Посмотрите под торпедо любой новой иномарки, голый оцинкованный металл, который наши умельцы по незнанию после аварии всегда закрашивают. Цинк в гальванической паре с железом являеться анодом и со временем разрушаеться, но его слоя хватает примерно на десять лет. Полюсовку кстати поменяли не из за проводов, провода именно в современном исполнении наиболее корродирют, плюс аккумулятора всегда больше разрушаеться, здесь единственная защита это минимальный контакт с атмосферой и никакой пайки. Так что приклепуйте к кузову в невидимых местах куски оцинковки а из электрических защит- ставить изолированные от кузова разрушающие аноды, что очень громоздко.
Maikl Пост: 333302 От 25.Oct.2011 (09:15)
Посмотрите под торпедо любой новой иномарки, голый оцинкованный металл, который наши умельцы по незнанию после аварии всегда закрашивают.
я тебя очень разочарую наверное, но там нет ничего оцинкованного...
_________________ ...Только глоток бензина может спасти смертельно раненого кота...
redpas Пост: так вот Буратино- ржавеют они совершенно одинаково.
Знаешь, я очень даже рад, что ты такого мнения. Пусть тебе будет хуже
моё мнение тут нипричём, ибо я так не думаю, я проверил и теперь знаю. а вот то что ты противоположного мнения, так я то-же рад. пусть тебе будет лучше...
_________________ ...Только глоток бензина может спасти смертельно раненого кота...
В стакане теплой воды растворите ложку поваренной соли и опустите две пластины — одну медную другую стальную. Простейший источник напряжения готов. С помощью вольтметра можно легко убедиться в том, что гальванический элемент создает небольшое менее 0,5 В напряжение. Если вы продолжите эксперимент несколько дней, то заметите как на поверхности стали начнет появляться ржавчина. Этот простой эксперимент наглядно демонстрирует механизм коррозии металла.
Объяснение этого механизма состоит в следующем. Из курса физики известно, что проводники характеризуются способностью отдавать электроны во внешнюю среду. Наглядно можно представить, что каждый проводник окружен облаком из электронов, которые под действием тепловой энергия вылетают из него, а затем, если им ничто не мешает, под действием электрических сил возвращаются в проводник. Если металл поместить в электролит, то положительные ионы металла (т.е. те атомы металла, электроны которых находятся во внешней среде) начнут переходить в электролит. В результате этого металл приобретает некоторый потенциал, который может быть измерен. На практике потенциал металла определяют по отношению к специальному стандартному электроду, потенциал которого принимается равным нулю.
Полученная разность потенциалов между стандартным электродом и металлом получила название стандартного электродного потенциала (СЭП).
Наибольший интерес представляет процесс коррозии железа в электролите при наличии менее активного металла. В этом случае железо как более активный металл является анодом, а менее активный — катодом. В гальванической паре всегда корродирует более активный металл — анод.
Коррозия анода сопровождается двумя видами реакций — окислительной на аноде и восстановительной на катоде.
Наличие в воде дополнительной соли приводит к повышению проводимости электролита и, как следствие, к увеличению скорости окисления анода. При этом дополнительно образуются хлорное железо и раствор соляной кислоты.
Важной характеристикой коррозии является скорость коррозии, которая определяется как глубина проникновения коррозии в металл в единицу времени. Для железа наиболее характерным является значение скорости коррозии в пределах 0,05—0,02 нм/год. Из приведенных значений скорости коррозии следует, что при нарушении лакокрасочного покрытия, толщина металла может уменьшиться на 0,25—1 мм.
Описанный механизм коррозии указывает также на основные пути защиты от коррозии. Кардинальный путь состоит в устранении катода или электролита, однако, этот способ и наименее пригоден, поскольку любая металлоконструкция трудно изолируема от окружающей среды и, в частности, от поверхности земли. Остаются два пути — изолировать металл от электролита с помощью покрытия ИЛИ САМУ КОНСТРУКЦИЮ ИЗ АНОДА В КАТОД.
listattt Пост: 333328 От 25.Oct.2011 (12:35)
Вывод:
Дед прав!
ну так в чём проблема? возьми, сделай как Диван рассказал, и защити СОБСТВЕННЫЙ АВТОМОБИЛЬ. а через год, расскажешь как оно отностельно не защищённой железяки при тех-же условиях. будешь удивлён, но разницы не увидишь...
а всё по тому, что воздух ток не проводит...
_________________ ...Только глоток бензина может спасти смертельно раненого кота...
Как известно из предыдущей статьи «Защита от коррозии» — потенциал защищаемого металла может быть изменен, если использовать внешний источник напряжения. Это составляет основу электрохимического метода защиты от коррозии (электрозащита).
Для того, чтобы наглядно увидеть действие электрозащиты целесообразно привести следующий эксперимент.
В стакан или небольшую стеклянную банку с раствором электролита поместите две небольшие стальные пластины. К пластинам подсоедините провода и соберите схему (см. рис. 1). Переменный резистор должен иметь сопротивление порядка 500-1000 Ом. В качестве источника напряжения 12 В можно использовать аккумуляторную батарею, или набор батареек. После того как все соединения выполнены, можно приступать к эксперименту. Левый по схеме электрод будет катодом, правый — анодом.
Защита от коррозии
С помощью переменного резистора R можно изменять разность потенциалов между электродами, изменяя тем самым скорость коррозии защищаемого металла (катода). Разность потенциалов определяется с помощью вольтметра V.
При нахождении ползунка резистора в точке А разность потенциалов между электродами равна нулю, и оба металла корродируют с одинаковой скоростью. Процесс коррозии характеризуется довольно низкой скоростью и, вообще говоря, необходимо несколько дней, чтобы увидеть явные признаки ржавчины на металле.
Если передвигать ползунок резистора от точки А к точке Б, то разность потенциалов будет увеличиваться. При положительных показаниях вольтметра образуется защитный потенциал, который полностью остановит процесс коррозии катода. При этом можно будет наглядно наблюдать выделение водорода на катоде и процесс образования ржавчины на аноде. В данном случае анод, имеющий положительный потенциал, будет притягивать к себе гидроксильные группы (ОН) из раствора электролита и окислиться, а избыточные электроны под действием внешнего источника напряжения будут переходить на катод и восстанавливать его. Для увеличения скорости реакции достаточно растворить в банке с водой половину чайной ложки поваренной соли.
Теоретически, для полного прекращения коррозии, необходимо обеспечить защитный потенциал, равный стандартному электродному потенциалу защищаемого металла, который для железа равен 0,44 В. В действительности же различные включения в железо вызывают продолжение процесса коррозии. Для предотвращения этого явления необходимо дополнительно увеличить разность потенциалов между анодом и катодом.
Обращаясь вновь к экспериментальной установке, можно видеть, что с увеличением разности потенциалов резко возрастает интенсивность выделения водорода на катоде. Происходит это потому, что одновременно с увеличением разности потенциалов возрастает и ток между электродами, который и приводит к наблюдаемому эффекту.
Многочисленные исследования показали, что сила тока между электродами зависит от состояния защищаемой поверхности, в том числе от наличия защитного лакокрасочного покрытия и может изменяться от 0,05 мА (при хорошем состояние металла) до 10 мА (при нарушенном лакокрасочного покрытии) на каждый квадратный метр защищаемой поверхности. При этом максимальный защитный потенциал должен быть порядка 1В.
redpas, повторяй у тебя есть железки и недоверие...
listattt Пост: 333328 От 25.Oct.2011 (12:35)
Вывод:
Дед прав!
ну так в чём проблема? возьми, сделай как Диван рассказал, и защити СОБСТВЕННЫЙ АВТОМОБИЛЬ. а через год, расскажешь как оно отностельно не защищённой железяки при тех-же условиях. будешь удивлён, но разницы не увидишь...
а всё по тому, что воздух ток не проводит...
В сухом воздухе ничего не ржавеет, как бы ты этого не хотел...
А во влажном всегда пожалуйста....
Поэтому у бедуинов в пустыне машинам по 30 лет и коррозии толком нет.
А в Питере машина сгнивает за 4 года
