[ВХОД]

Главная | Содержание | Форум | Файлы | Поиск | Контакт
NAVIG
О форуме
Резонансные генераторы
Магнитные генераторы
Механические центробежные (вихревые) генераторы
Торсионные генераторы
Электростатические генераторы
Водородные генераторы
Ветро- и гидро- и солнечные генераторы
Струйные технологии
Торнадо и смерчи
Экономия топлива
Транспорт
Гравитация и антигравитация
Оружие
Нейтронная физика
Научные идеи, теории, предположения...
Прочие идеи (разные)
Новые технологии
Коммерческие вопросы
Барахолка
Патентный отдел
Сделай сам. Советы.
Конструкторское бюро
мобильная версия
Печатать страницу
Поделиться...

Яндекс.Директ
Форум - Экономия топлива - Экономайзеры - Расход дров в 2 раза меньше - Стр.81
<][ 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | 119 | 120 | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 | 143 | 144 | 145 | 146 | 147 | 148 | 149 | 150 | 151 | 152 | 153 | 154 | 155 | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 | 161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 | 167 | 168 | 169 | 170 | 171 | 172 | 173 | 174 | 175 | 176 | 177 | 178 | 179 | 180 | 181 | 182 | 183 | 184 | 185 | 186 | 187 | 188 | 189 | 190 | 191 | 192 | 193 | 194 | 195 | 196 | 197 | 198 | 199 | 200 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ][>
Модератор: Goodvin
Post:#195925 Date:15.08.2009 (23:51) ...
Готовь сани летом...
Сделал сию конструкцию в этом году в январе, после этого расход дров в два раза сократился. Температура стала стабильной.
Сверху труба от кардана, кажется передний "нивовский", можно любую трубу или какую емкость (экспериментировал просто с бутылкой литровой, но там крышки паршивые, если только на хороший герметик сажать) . Вварил полдюймовый нипель, а на него навернул заглушку с ввернутым в нее штуцером. Можно было конечно непосредственно в трубу, но она дюже тонкостенная или в торец - там толщина позволяет, но мне захотелось, чтобы трубочка торчала в бок) Шланг от жигулевского вакуум корректора. Мембрана в корпусе тоже от карбюратора какой то "классики" (130р.), только пружину надо сверху вниз переставить и отводной канал герметиком залить. Верхнюю крышку просверлил и нарезал резьбу, также как в заглушку, ввинтил на герметике штуцер для шланга. Прикошачил на саморезах и проволоке от электродов к дверце печки и налил в трубу около 400 грамм тормозухи. Заслонка просто из оцинковки, но внизу маленько подрезана. Ось заслонки гвоздь.
Думаю, что такой регулятор подачи воздуха можно приладить почти к любой печке.
Конечно с центральным отоплением все это не актуально, но на даче и в деревне, если с дровами...
С уважением Гудвин.
Рязанец | Post: 356813 - Date: 14.03.12(12:02)
коян Пост: 356736 От 13.Mar.2012 (20:38)
Каталитическое горение
...........


А причем тут кирпич? Ведь про кирпич, как "фильтр" для воздуха речь шла. Печки же эти, каталитические (что по ссылке)- чугунные и стальные.
Наполнение кирпича каким боком к каталитическому горению?
Воткнул железку в дожиг пламени - вот и "каталитическое", а воздух через кирпич в стенках тут причем?

Рязанец | Post: 356814 - Date: 14.03.12(12:08)
........."В свое время один мой коллега получил задание найти дешевую замену
платиновым металлам, хрому или кобальту в каталитических горелках. Желательно –
оксиды железа. Не трудно догадаться, что из этого ничего не получилось. Один раз
автор показал этому химику самодельную горелку с использованием оксида хрома. Он
заинтересовался, полюбовался, а потом сказал: «Если бы у вас были только оксид
алюминия и ржавчина (оксид железа), то вряд ли бы удалось такое сконструировать».
Тут ничего не поделаешь: оксид железа по каталитической активности несравним с
платиной"...
Это отсюда:http://chemistry-chemists.com/N6_2009/106-114.pdf

коян | Post: 356840 - Date: 14.03.12(14:40)
Рязанец Пост: 356813 От 14.Mar.2012 (11:02)
коян Пост: 356736 От 13.Mar.2012 (20:38)
Каталитическое горение
...........


А причем тут кирпич? Ведь про кирпич, как "фильтр" для воздуха речь шла. Печки же эти, каталитические (что по ссылке)- чугунные и стальные.
Наполнение кирпича каким боком к каталитическому горению?
Воткнул железку в дожиг пламени - вот и "каталитическое", а воздух через кирпич в стенках тут причем?

А ты с ново внимательно прочти ветку с момента, когда Жека поставил фотографии, рисунки и отличия печи голландки из его края. Там выкладывалась вся литература с физическими процессами касающимся с возможным причинами эффективности этой печи.
Что ты думаешь, есть ли разница в качестве горения, когда кислород попадает в зону горения только сверху, сталкиваясь с потоком газов без касания катализатора, или снизу, медленно, через поры (капилляры) кирпича, где эти поры сделаны из катализатора горения и он (катализатор) находится именно там где надо? Чтобы катализатор был эффективным, надо самый пористый (как активированный уголь).
Или когда кислород приходит и сверху и снизу?
Возможно, плавный, медленный приток кислорода через поры кирпича способствует режиму долгого горения печи. Возможно, поры действуют как молекулярное сито для кислорода. Еще возможно, что капилляры кирпича действуют в качестве теплового насоса (как капиллярный участок трубы у холодильника).
Чтобы сажа сгорела, ей надо разложенный водяной пар (О+2Н) + катализатор. А чтобы печка долго служила, стальную оболочку надо отлучить от горючего кислорода. Чтобы несгоревшие пиролизные гази догорели, их надо снова вернуть в зону горения (притока кислорода). А чтобы они вернулись их надо охладить. А чтобы они горели их снова надо нагреть (зажечь) (через зону раскаленного угля). Чтобы самая большая доля тепла осталась в помещении, газ через трубу должен быть, сколько вообще возможно, холодным. И какие-то еще “мелочи”…
Вот, меня все эти факты подталкивают на размышление, как эта физика процессов работает, и как бы это все моглось улучшить, чтобы работало как одно целое, складно и оптимально.

Одним словом – синергия, синергетика…

Печка стала мне интересной как гимнастика мозга. Это сильнее меня. У меня, таким образом устроено мышление. Все что читаю (из технических наук), одно с другим само связывается. Раньше на форуме молчал. В последнее время, не знаю почему, начал выкладывать свои мысли. Возможно печка одна из самих безопасных тем. Наверно, пришло время делиться.
Прошу прощения на дигрессии.


- Правка 14.03.12(14:52) - коян
ВАЛЯ | Post: 356843 - Date: 14.03.12(14:43)
Мне в фирме посчитали – на мой огромный газогенератор нужно 350кг керамобетона и 100 ш.кирпичей – это всего 200$ - нормально.
А вот один дымосос так же стоит столько же…
1 есть ли идеи как его сделать самим? Может взять из автопечки?
2 всё же хочу закольцевать газы, почему нет информации об этом?
3 в обычном газогенераторе воздух подаётся сразу на форсунку, так почему в котлах воздух подаётся и в камеру загрузки? Ведь для пиролиза воздуха должно быть мало?

Тепла должно быть столько что бы в морозы форточка была открыта, как это я видела в Якутии.


_________________
«То ли я эта Вселенная, то ли Вселенная это я…» Маханирвана тантра
Jeka343 | Post: 356895 - Date: 14.03.12(20:46)
ara Пост: 356704 От 13.Mar.2012 (17:53)
Jeka! А с печником-то не разговаривал?

нет.. сложно это.. нужно, чтоб я туда приехал и печник согласился поговорить в удобное для меня время..

Там с ними вообще сложно разговаривать.. они в физику процессов не вникают.. знают лишь о том, что один лишний кирпич полож - нифига работать не будет.. У них там свой взгляд на вещи.

п.с.: Это благо еще, что тесть - профф сварщик .. он то и расскзал мне больше, чем печник смог бы рассказать.

п.с.2: но до сих пор не понимаю одной вещи, почему вся голандка из чудо-раствора сложенна, а крепление трубы приляпанно на шамотную крошку + жидкое стекло.

- Правка 15.03.12(09:45) - Jeka343
adykiy | Post: 356908 - Date: 14.03.12(21:32)
Jeka343 п.с.2: но до сих пор не понимаю одной вещи, почему вся голандка из чудо-раствора сложенна, а крепление трубы приляпанно на шамотную крошку + жидкое стекло.



Герметизация однако!

Рязанец | Post: 356925 - Date: 14.03.12(23:27)
коян Пост: 356840 От 14.Mar.2012 (13:40)
Рязанец Пост: 356813 От 14.Mar.2012 (11:02)
коян Пост: 356736 От 13.Mar.2012 (20:38)
Каталитическое горение
...........


А причем тут кирпич? Ведь про кирпич, как "фильтр" для воздуха речь шла. Печки же эти, каталитические (что по ссылке)- чугунные и стальные.
Наполнение кирпича каким боком к каталитическому горению?
Воткнул железку в дожиг пламени - вот и "каталитическое", а воздух через кирпич в стенках тут причем?

......... Там выкладывалась вся литература с физическими процессами касающимся с ВОЗМОЖНЫМ причинами эффективности этой печи.
........
ВОЗМОЖНО, плавный, медленный приток кислорода через поры кирпича способствует режиму долгого горения печи. ВОЗМОЖНО, поры действуют как молекулярное сито для кислорода. Еще ВОЗМОЖНО, что капилляры кирпича действуют в качестве теплового насоса (как капиллярный участок трубы у холодильника). ......


Когда предоставите доказательства на все эти "ВОЗМОЖНО", тогда , возможно, и сможем согласиться. А пока нет достоверных фактов, что кирпич - это молекулярное сито и есть разница в составе воздуха, пропущенного через него - все это фантазии.
В чугунных печках все так же медленно все горит и кирпича не требует. Я не вижу особой разницы. Кремний имеет свойство структурировать воду - это больше в тему, чем "молекулярное сито" и "катализатор горения В КИРПИЧЕ".
Катализация происходит НА раскаленном металле - хроме, платине. Иного пока не нашли ничего. В КИРПИЧЕ катализациии горения физически быть не может - там только воздух и алюмосиликат.
Понимаю, что гипотеза привлекательна, но ничем помочь не могу - фактических тезисов насчет "молеклярного сита" и "катализации в кирпиче" не наблюдалось и не наблюдается.

adykiy | Post: 356928 - Date: 14.03.12(23:51)
Рязанец Понимаю, что гипотеза привлекательна, но ничем помочь не могу - фактических тезисов насчет "молеклярного сита" и "катализации в кирпиче" не наблюдалось и не наблюдается.



Есть целые участки на Азове,черные церриевые пески. Есть глины с высоким содержанием оксида церрия.Это тоже катализатор и весьма нехилый.

Рязанец | Post: 356958 - Date: 15.03.12(09:32)
Было бы здорово. Но где фактическое подтверждение гипотезе? В промышленности хоть одну печь смогли модифицировать под "кирпичный катализ"?
Почему-то все "чудо-печки" железные и прекрасно длительно горят.
Та же "Лачинянка" - там ни грамма церрия, как пить дать. И стенки не "дышат".

нохрин | Post: 356969 - Date: 15.03.12(11:26)
Ну вот, наконец то, истина доходит. Нету там никакого катализа. Идут чистейшие химические реакции. Мозговой штурм это хорошо, но проверяется практикой, что гораздо дороже добывается истина. У меня была одна печка после работы внутренняя поверхность, которой была из чисто химического железа. Это наталкивает на мысль получения порошкового химически чистого железа из ржавчины. Не окатыши делать на обогатительных фабриках а сразу получать химически чистое железо, минуя доменный процесс.

хум | Post: 357003 - Date: 15.03.12(13:22)
О том что вода горит знали ещё братья Сименс, может именно по этому они так взлетели.
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/27850/%D0%93%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9 А сейчас на корню скупают все открытия, заманивая в ловушку таких как Канарёв…

_________________
Если свинью кормить «бисером» она станет Буддой. А если Будду кормить свинячей пищей- полуправдой или ложью и не давать «бисер» - он превратиться в свинью. Эксперимент закончен!
коян | Post: 357020 - Date: 15.03.12(14:33)
Катализатор готовят
Пример. 1. Для приготовления блоков из Аl2О3 в лопастном смесителе объемом 5 л смешивают порошки гидроксида алюминия, содержащего 70 мас.% псевдобемита, и высокотемпературного оксида, содержащего 35 мас.% корунда, в количестве по 1000 г с добавлением 25 г структурообразующей добавки (древесной муки)* и 6 г поверхностноактивного вещества (глицерина)* в присутствии пептизатора - 6% азотной кислоты. Полученную пасту формуют в виде черенков или блоков сотовой структуры через специальную насадку. Далее Аl2О3 сушат и прокаливают при 800-1300oС. Удельная поверхность - 2-200 м2/г. Для определения КТР формуют трубочки с наружным диаметром 6 мм, внутренним - 2,5 мм и прокаливают при 1300oС. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет 510-6 град-1.

Пример 2. Для приготовления смешанного каркасного фосфата циркония, кальция и стронция со структурой NZP смешивают стехиометрические количества растворов нитратов кальция, стронция и оксинитрата циркония. Медленно, при непрерывном перемешивании приливают стехиометрическое количество раствора фосфорной кислоты. Полученный гель сушат и прокаливают при температуре 1300oС. Полученный порошок фосфата имеет состав Ca0,5Sr0,5Zr4P6O24 и структуру типа NZP. Этот порошок помещают в смеситель, добавляют исходный гель и перемешивают. Полученную массу формуют в виде блоков, сушат и прокаливают при 1300oС. Для определения КТР формуют трубочки с наружным диаметром 6 мм, внутренним - 2,5 мм. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~110-6 град-1.

Пример 3. В лопастном смесителе в присутствии азотной кислоты смешивают порошки Са0,5Sr0,5Zr4Р6O24, полученного, как в примере 2, и гидроксида алюминия, взятые в равном количестве. Полученную массу формуют, сушат и прокаливают при 1300oС. Для определения КТР формуют трубочки с наружным диаметром 6 мм, внутренним 2,5 мм. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~110-6 град-6.

Пример 4. Al2O3 в виде микроблока с поверхностью 100 м2/г, приготовленный, как в 1, прокаливают при 800oС, пропитывают с учетом влагоемкости смешанным раствором солей церия и циркония с атомным соотношением Ce/Zr=0,8: 0,2. После пропитки катализатор сушат и прокаливают на воздухе при 900oС 2 часа. Полученный образец пропитывают раствором H2PtCl6, сушат и прокаливают при 900oС. Полученный катализатор, содержащий 10 мас.% смешанного оксида церия и циркония и 0,3 мас.% Pt, испытывают в проточном реакторе при составе реакционной смеси: СН4 - 25%, O2 - 12.5%, остальное - N2 и времени контакта ~0,09 с, активность приведена в табл. 1.

Пример 5. Аl2O3 в виде микроблока с поверхностью 100 м2/г, приготовленный, как в 1, пропитывают с учетом влагоемкости смешанным раствором солей церия и циркония с мольным соотношением церия и циркония 0,8:0,2. После пропитки катализатор сушат и прокаливают на воздухе при 900oС 2 часа. Процедуру пропитки повторяют. Полученный образец пропитывают совместным раствором H2PtCl6 и RhCl3, сушат и прокаливают при 900oС. Полученный образец содержит, мас. %: 16 смешанного оксида церия и циркония, 0,3 Pt, 0,3 Rh. Испытания проводят, как в 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 6. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что образец пропитывают раствором солей церия и циркония с мольным соотношением церия и циркония 0,5: 0,5. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас.% Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл.1.

Пример 7. Аl2О3 в виде микроблока с поверхностью 2 м2/г, приготовленный, как в 1, прокаливают при 1300oС и пропитывают с учетом влагоемкости смешанным раствором солей с мольным соотношением церия и циркония 0,2:0,8. После пропитки катализатор сушат и прокаливают на воздухе при 900oС 2 часа. Полученный образец пропитывают раствором H2PtCl6, сушат, прокаливают и испытывают, как в примере 4, активность приведена в табл.1. Полученный образец содержит 8,5 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 1 мас.% Pt.

Пример 8. Катализатор готовят, как в примере 7, за исключением того, что для пропитки используют смешанный раствор солей кальция и циркония с мольным соотношением Ca: Zr= 0,05: 0,95. Полученный образец содержит 7,5 мас.% смешанного оксида кальция и циркония, 1 мас.% Pt. Испытывают, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 9. Катализатор готовят и испытывают, как в примере 7, за исключением того, что для пропитки используют блок, приготовленный, как в 2. Полученный образец содержит 8 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 1 мас.% Pt. Испытывают, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 10. Катализатор готовят и испытывают, как в примере 7, за исключением того, что для пропитки используют блок, приготовленный, как в 3. Полученный образец содержит 7,8 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 1 мас.% Pt. Испытывают, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 11. Катализатор готовят, как в примере 7, за исключением того, что для пропитки используют вместо H2PtCl6 раствор нитрата никеля. Образец содержит 8 мас.% смешанного оксида церия и циркония и 2,5 мас.% Ni и испытывают в реакции углекислотной конверсии метана. Условия испытаний и активность приведены в табл. 2.

Пример 12. Катализатор готовят, как в примере 4, и испытывают в реакции селективного окисления метана в присутствии паров воды. Условия испытаний и активность приведены в табл. 2.

Пример 13. Катализатор готовят, как в примере 7, и испытывают в реакции паровой конверсии метана. Условия испытаний и активность приведены в табл. 2.

Пример 14. Катализатор готовят, как в примере 7, за исключением того, что для пропитки вместо H2PtCl6 используют смешанный раствор H2PtCl6, нитратов лантана и никеля с атомным отношением катионов La:Ni:Pt=1:0,994:0,006. Полученный катализатор содержит 7 мас.% перовскита LaNi0,994Pt0,006 и 10 мас. % смешанного оксида церия и циркония. Катализатор испытывают в реакции селективного окисления природного газа в присутствии SO2. Активность приведена в табл. 3.

Пример 15. В реактор загружают два слоя катализатора: 1 слой - катализатор готовят, как в примере 14, второй слой - катализатор готовят, как в примере 7. Проводят реакцию селективного окисления природного газа. Активность приведена в табл. 4.

Пример 16. В лопастном смесителе в присутствии азотной кислоты смешивают порошки кордиерита и гидроксида алюминия, взятые в равном количестве. Полученную массу формуют в тонкостенные микроблоки, сушат и прокаливают при 1300oС. Для определения КТР формуют трубочки с наружным диаметром 6 мм, внутренним - 2,5 мм. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~0,910-6 град-1.

Пример 17. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 16. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 18. В лопастном смесителе в присутствии азотной кислоты смешивают порошки высокодисперсного Al2TiO5, предварительно отожженного при 1500o, и гидроксида алюминия, взятые в равном количестве. Полученную массу формуют, сушат и прокаливают при 1300oС. Для определения КТР формуют трубочки с наружным диаметром 6 мм, внутренним - 2,5 мм. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~0,510-6 град-1.

Пример 19. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 18. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 20. Носитель готовят, как в примере 16, за исключением того, что используют муллит и гидроксид алюминия. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~110-6 град-1.

Пример 21. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 20. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 22. Носитель готовят, как в примере 16, за исключением того, что используют вольфрамат циркония и гидроксид алюминия. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~510-7 град-1.

Пример 23. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 22. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 24. Носитель готовят, как в примере 16, за исключением того, что используют молибдат скандия и гидроксид алюминия. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~210-7 град-1.

Пример 25. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 24. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.

Пример 26. Носитель готовят, как в примере 16, за исключением того, что используют ванадат циркония и гидроксид алюминия. Средний КТР в интервале температур 20-1000oС составляет ~610-7 град-1.

Пример 27. Катализатор готовят, как в примере 4, за исключением того, что в качестве носителя используют блок, приготовленный, как в примере 26. Полученный образец содержит 7 мас.% смешанного оксида церия и циркония, 0,3 мас. % Pt. Испытания проводят, как в примере 4, активность приведена в табл. 1.


- Правка 15.03.12(14:54) - коян
коян | Post: 357021 - Date: 15.03.12(14:34)
О минералах редких земель
Богатые месторождения лантаноидов (редкоземельных элементов) находятся в Индии; монацитовый песок залегает на береговых пляжах Траванкори, в Бразилии, Австралии, США, в Африке, в Скандинавии и др. В Европе минералы РЗЭ располагаются на Кольском полуострове, Урале, Украине, в Азии — в Казахстане, Сибири.
Лантан и лантаноиды – всегда вместе: в минералах, в нашем представлений, в металле. Есть минералы селективные, в которых доля того или иного редкоземельного элемента больше, чем обычно. Но нет минералов чисто лантановых или чисто цериевых, не говоря уже о других лантаноидах. Примером селективного лантанового минерала может служить давидит, в котором до 8,3% La2О3 и лишь 1,3% окиси церия. Но получают лантан преимущественно из монацита и бастнезита, как, впрочем, и церий, и все остальные элементы цериевой подгруппы.
Монацит – тяжелый блестящий минерал, обычно желто-бурый, но иногда и других цветов, поскольку постоянством состава он не отличается. Точнее всего его состав описывает такая странная формула: (РЗЭ)PO4. Она означает, что монацит – фосфат редкоземельных элементов (РЗЭ). Обычно в монаците 50...68% окислов РЗЭ и 22...31,5% P2O5. А еще в нем до 7% двуокиси циркония, 10% (в среднем) двуокиси тория и 0,1...0,3% урана. Эти цифры со всей очевидностью, показывают, почему так тесно переплелись пути редкоземельной и атомной промышленности.
Монацитовые россыпи распространены по берегам рек, озер и морей на всех континентах. В природе лантаноиды сопутствуют друг другу.
Второй по важности редкоземельный минерал—бастнезит—во многом похож на него. Бастнезит тоже тяжелый, тоже блестящий, тоже не постоянен по окраске (чаще всего светло-желтый). Но химически с монацитом его роднит только большое содержание лантана и лантаноидов. Если монацит — фосфат, то бастнезит — фторокарбонат редких земель, его состав обычно записывают так: (La, Ce)FCO3. Но, как часто бывает, формула минерала неполностью отражает его состав. В данном случае она указывает лишь на главные компоненты: в бастнезите 36,9— 40,5% окиси церия и почти столько же (в сумме) окислов .лантана, празеодима и неодима. Но, конечно, в нем есть и остальные лантаноиды.
Кроме бастнезита и монацита, практически используют, хотя и ограниченно, еще несколько редкоземельных минералов, в частности гадолинит, в котором бывает до 32% окислов РЗЭ цериевой подгруппы и 22—50% — иттриевой. В некоторых странах редкоземельные металлы извлекают при комплексной переработке лопарита и апатита.
Всего известно около 70 собственно редкоземельных минералов и еще около 200 минералов, в которые эти элементы входят как примеси. Это свидетельствует о том, что «редкие» земли вовсе не такие уж редкие, а это старинное общее название скандия,' иттрия и лантана с лантаноидами — не более чем дань уважения прошлому. Они не редки — церия в земле больше, чем свинца, а самые редкие из редкоземельных распространены в земной коре намного больше, чем ртуть. Все дело в рассеянности этих элементов и сложности отделения их один от другого. Но, конечно, лантаноиды распространены в природе не одинаково. Элементы с четными атомными номерами встречаются значительно чаще, чем их нечетные соседи. Это обстоятельство, естественно, сказывается на масштабах производств и ценах на редкоземельные металлы. Самые труднодоступные лантаноиды — тербий, тулий, лютеций (заметьте, все это лантаноиды с нечетными атомными номерами) — стоят дороже золота и платины. А цена церия более 99%-ной чистоты — всего 55 рублей за килограмм (данные 1970 года). Для сравнения укажем, что килограмм мишметалла стоит 6—7 рублей, а ферроперия (10% железа, 90% редкоземельных элементов, в основном;
В последние десятилетия развитие науки и техники достигло того уровня, при котором человечество смогло поставить себе на службу индивидуальные качества каждого (или почти каждого) из лантаноидов, хотя, как и прежде, одним из самых массовых и дешевых редкоземельных продуктов остается мишметалл – «природный сплав» лантана и лантаноидов.


коян | Post: 357022 - Date: 15.03.12(14:34)
Особенности лантанидов
Лантаноиды химически активны, они образуют прочные оксиды, галогениды, сульфиды, реагируют с водородом, углеродом, азотом, фосфором.
Разлагают воду, растворяются в соляной, серной и азотной кислотах. В плавиковой и фосфорной кислотах лантаноиды устойчивы, так как покрываются защитными пленками малорастворимых солей — фторидов и фосфатов.
Отличительная черта лантана – характер его взаимодействия с водородом. Реакция между ними начинается уже при комнатной температуре и идет с выделением тепла. Образуются гидриды переменного состава, поскольку одновременно лантан поглощает водород – тем интенсивнее, чем выше температура.
Так же взаимодействуют с водородом и лантаноиды. Один из них – церий – даже используют как газопоглотитель в электровакуумной промышленности и в металлургии.
Важной физической особенностью лантанидов является их способность к поглощению тепловых нейтронов. В результате осуществляется следующая реакция получения искусственных изотопов: ядро с зарядом Z и массовым числом N, захватив нейтрон, превращалось в изотоп с массовым числом N+1. В силу нестабильности данного изотопа нейтрон распадается с образованием протона, электрона и антинейтрино. Протон—катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1H.
В результате получается элемент с зарядом ядра Z+1 и массовым числом N+1.
В этом отношении особенно отличаются гадолиний, самарий, европий, диспрозий. К примеру, для церия поперечное сечение захвата тепловых нейтронов равно 0,73 барн, в то время как для гадолиния данное значение приравнивается к 46000. Кроме церия, плохо поглощают нейтроны иттрий (1,3 барн) и лантан (9,3 барн).
В атоме лантаноидов заполняется глубоко лежащий четвертый слой 4f14. Поэтому лантаноидов может быть только 14. Поскольку по мере увеличения заряда ядра структура двух внешних электронных оболочек не меняется, все лантаноиды имеют сходные химические свойства.
Это выглядело очень необычным — ядро привыкли считать чем-то невероятно прочным, и, согласно здравому смыслу, чтобы его изменить, необходимо повлиять на него чем-то очень энергичным, очень быстрым — например быстрой альфа-частицей или быстрым протоном. И ускорители были изобретены для той же цели — получить как можно более быстрые частицы для как можно более мощного воздействия на атомы. А для нейтрона всё оказалось ровным счётом наоборот — чем медленнее он двигался, тем с большей лёгкостью возникали реакции превращения элементов. Именно это открытие проложило дорогу к созданию ядерного реактора на тепловых нейтронах. Активная зона реактора на тепловых нейтронах состоит из замедлителя, ядерного топлива, теплоносителя и конструкционных материалов. Для уменьшения загрузки ядерного топлива в реакторах на тепловых нейтронах применяют конструкционные материалы с малым сечением радиационного захвата нейтронов. К ним относятся алюминий, магний, цирконий и др.


коян | Post: 357023 - Date: 15.03.12(14:50)
Возбуждение и ионизация атома водорода
В момент расчепления воды водород и кислород находятся в атомарном состоянии.
Возбуждение атома водорода происходит при нагревании, электроразряде, поглощении света и т. д., причём в любом случае атом водорода поглощает определённые порции — кванты энергии, соответствующие разности энергетических уровней электронов. Обратный переход электрона сопровождается выделением точно такой же порции энергии.
При попадании в электрическое поле положительно заряженного протона отрицательно заряженного электрона происходит захват последнего протоном — образуется атом водорода. Образовавшийся атом водорода находится в возбуждённом состоянии. Время жизни атома водорода в возбуждённом состоянии — ничтожные доли секунды (10&#8722;8 — 10&#8722;10сек), однако очень высоковозбуждённые атомы в бесстолкновительной среде могут существовать до секунд.
Из всех известных химических реакций наибольшим энерговыделением сопровождаются процессы окисления водорода (118 тыс. кДж/кг) и стоящая уже между химическими и ядерными реакция рекомбинации атомарного водорода - 224 тыс. кДж/кг. Теплоемкость атомарного водорода почти в 2 раза выше, чем у гремучей смеси, молекулярная масса в 9 раз меньше. Чтобы получить атомарный водород, надо сообщить ту же энергию (224 тыс. кДж/кг) молекулам обычного водорода. Атомарный водород получают обычно двумя способами: при накаливании металлов - катализаторов (платины, палладия, вольфрама и др.) в сильно разреженном (менее 0,01 атм.) водороде - и при пропускании водорода через вольтову дугу.
Технологию получения избыточной тепловой энергии в процессах диссоциации и рекомбинации водорода изучал еще Ирвин Ленгмюр, который в 1902 году обратил внимание на эффекты саморазогрева вольфрамовой спирали в водороде. Проект 2003-2005 годов был организован ООО «ЛНТФ» и зарубежными партнерами на паритетных началах, при 50% участии сторон в расходах. Права на технологию принадлежат сторонам в равной степени, согласно Договора.
В ходе исследований было показано, что избыточная тепловая энергия выделяется при низкозатратной диссоциации и высокоэффективной рекомбинации водорода в замкнутом объеме без его сжигания. Фактически, речь идет о молекулярных реакциях синтеза и распада молекулы, поэтому можно говорить о технологии создания молекулярного реактора. В отличие от реакций синтеза и распада атомов, процессы с молекулами не являются радиоактивными и экологически чистые.
Способы воздействия на молекулы водорода с целью ее диссоциации на атомы были известны: нагрев, электрический разряд. СВЧ возбуждение. Исследования требовались для определения оптимальных по энергозатратам режимов диссоциации. В ходе работ 2003 года были сделаны важные выводы о природе эффекта.(Подробнее здесьhttp://alexfrolov.narod.ru/mac2.html)
Современная теория процесса циклической диссоциации-рекомбинации учитывает вовлечение в процесс свободной энергии вакуума. Водород в данных процессах играет роль не топлива, а сверхпроводящей среды, переносящей энергию из ультра-высоко энергетического уровня вакуума в уровень инфракрасного (теплового) излучения. Путем рекомбинации атомов в молекулу, эта энергия высвобождается и может быть нами использована.
Аналогичные процессы происходят в процессах "холодного синтеза" в воде, где также образуется атомарный водород. Этот подход подробно изложен в книге William Lyne “Occult Ether Physics”.


<][ 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | 119 | 120 | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 | 143 | 144 | 145 | 146 | 147 | 148 | 149 | 150 | 151 | 152 | 153 | 154 | 155 | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 | 161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 | 167 | 168 | 169 | 170 | 171 | 172 | 173 | 174 | 175 | 176 | 177 | 178 | 179 | 180 | 181 | 182 | 183 | 184 | 185 | 186 | 187 | 188 | 189 | 190 | 191 | 192 | 193 | 194 | 195 | 196 | 197 | 198 | 199 | 200 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ][>
У Вас нет прав отвечать в этой теме.
Форум - Экономия топлива - Экономайзеры - Расход дров в 2 раза меньше - Стр 81

Главная | Содержание | Форум | Файлы | Поиск | Контакт
Valid XHTML 1.0 Transitional
Генерация страницы: 0.050 сек