[ВХОД]

Главная | Содержание | Форум | Файлы | Поиск | Помощь |
NAVIG
О форуме
Резонансные генераторы
Магнитные генераторы
Механические центробежные (вихревые) генераторы
Торсионные генераторы
Электростатические генераторы
Водородные генераторы
Ветро- и гидро- и солнечные генераторы
Струйные технологии
Торнадо и смерчи
Экономия топлива
Транспорт
Гравитация и антигравитация
Оружие
Нейтронная физика
Научные идеи, теории, предположения...
Прочие идеи (разные)
Новые технологии
Коммерческие вопросы
Барахолка
Патентный отдел
Сделай сам. Советы.
Конструкторское бюро
Помощь сайту...
Ищу спонсора или рекламодателя. Принимаю пожертвования на
Юmoney 4100135735990
Яндекс 4048 4150 3989 0880
Сберка 4006 8000 2087 6875

Денег нет,
...но вы держитесь там.
Удачи вам! И здоровья!


мобильная версия
Печатать страницу
Форум - Прочие идеи (разные) - новые идеи (прочие) - металло-воздушные батареи.. помогите - Стр.3
<][ 1 | 2 | 3 ]
Post:#179879 Date:12.05.2009 (19:32) ...
приветствую вас ...
есть одна у меня идея, видел на просторах инета такую штуку как металло-воздушная батарея
суть работы простая.. заливается солёная вода и батарея выдаёт 12 вольт в течении 10 часов... потом меняется вода и снова 10 часов....
я узнал что она состоит из магния и какого то метала ещё.... эксперименты показали.. что самая оптимальная гальванопара ..это магний+медь (1,4 вольта) на каждую банку....
в общем проблема такая.. я боюсь плавить магний (чтобы пластиыны сделать).. магний из крышки двигателя от запорожца..... ибо я знаю что будет если он загорится... тем более это капризный металл в плавке...
может кто то подскажет как победить такую бЯду-огорчение ?
Greyver | Post: 492368 - Date: 27.02.16(18:53)
а я их и не искал, комплексы.
Следи за руками - раствор хлорида меди синего цвета, раствор медного купороса тоже синий, так с чего соль с медным купоросом - изумрудно-зелёная?

_________________
Человек отличается от обезьяны умением не замечать очевидных вещей.
stasis2 | Post: 492392 - Date: 27.02.16(22:02)
ну может и комплексует с остатками натрия сульфата (ошмётки после ионо обмена )
А может и не , цвет не всегда означает новую хим формулу , цвет означает что добавилось парочка линий на отражение в спектре мульки)
А если я орг красителем подкрашу ? тоже будешь орать что комплекс ?

stasis2 | Post: 492395 - Date: 27.02.16(22:05)
вот тебе и ответ нарисовался без альтернативки ёптыть - ионы меди синие ?
ионы натрия жёлтые ? синий + жёлтый даёт зелёный........
оба иона в растворе есть и ладно

Svas | Post: 492546 - Date: 29.02.16(00:02)
Делал батарейку с "вечными электродами". Суть такова: в кирпичном доме с толщиной стен 55см меня просверлена наружу дырка для паяльной вытяжки. В метровую бюретку с двух сторон вставлял медные электроды. Залил раствор медного купороса. Одним концом на мороз, другой в комнате. На холодном конце получается ниже концентрация раствора купороса. По цепи идёт ток и перенос металла с одного электрода на другой. Поэтому надо периодически бюретку переворачивать.
Но самая "злобная" батарейка получается если в качестве электролита брать раствор медный купорос + поваренная соль, в которой платы травлю. Один электрод графитовый, другой - любой металл, хоть медь, хоть ложка из нержавейки и даже обручальное кольцо 585 пробы.

Greyver | Post: 492581 - Date: 29.02.16(18:49)
Svas Пост: 492546 От 29.Feb.2016 (00:02)
Один электрод графитовый, другой - любой металл, хоть медь, хоть ложка из нержавейки и даже обручальное кольцо 585 пробы.

А металл растворяется?

И ещё один момент: в моей "вечной батарейке" не поднимал напряжение заряда выше 1.3 вольта - вроде при 1.35 В может выделятся хлор. С содой выше 2 вольт выделяется водород, что тоже плохо, особенно в помещении. А в твоём случае как с этим?

_________________
Человек отличается от обезьяны умением не замечать очевидных вещей.
rezoner | Post: 492582 - Date: 29.02.16(18:54)
Svas Пост: 492546 От 29.Feb.2016 (00:02)
Делал батарейку с "вечными электродами". Суть такова: в кирпичном доме с толщиной стен 55см меня просверлена наружу дырка для паяльной вытяжки. В метровую бюретку с двух сторон вставлял медные электроды. Залил раствор медного купороса. Одним концом на мороз, другой в комнате. На холодном конце получается ниже концентрация раствора купороса. По цепи идёт ток и перенос металла с одного электрода на другой.
и какое напряжение и ток получается?

stasis2 | Post: 492628 - Date: 01.03.16(04:36)
это не батарейка уже а дешёвый эл хим ТЭГ , эдс будет зависеть от разницы температур а ток от теплопроводности ТЭГ а ) причём тут вообще батарейка ?

phoba | Post: 492629 - Date: 01.03.16(05:42)


_________________
Все новое - переосмысленное старое по новому, но не \\\"хорошо забытое старое\\\"...В. Стогов
gravio | Post: 492630 - Date: 01.03.16(07:36)
Солевые первичные химические источники тока
1. Электрохимическая энергетика Лекции 7-8. Первичные химические источники тока
2. Многоступенчатый и прямой способы преобразования химической энергии
3. ХИМИЧЕСКИЙ ИСТОЧНИК ТОКА (ХИТ) &#61548; устройство, в котором химическая энергия пространственно разделенного взаимодействия окислителя и восстановителя напрямую превращается в электрическую энергию
4. Простейшая схема ХИТ (-) восстановитель| электролит | окислитель (+) Электрод - проводник первого рода, находящийся в контакте с ионным проводником Анод - электрод, на котором протекает окисление восстановителя Катод - электрод, на котором протекает восстановление окислителя Совокупность окислителя, восстановителя и ионного проводника называется электрохимической системой.
5. Классификация ХИТ 1. Первичные (гальванические элементы) – содержат ограниченный запас активных веществ (окислителя и восстановителя), входящих в состав расходуемых электродов – после полного расходования активных веществ становятся неработоспособными и требуют замены новыми – одноразового использования
6. Классификация ХИТ 2. Вторичные (аккумуляторы) – после израсходования активных масс могут быть приведены в рабочее состояние пропусканием электрического тока через элемент в обратном направлении – многоразового использования
7. Классификация ХИТ 3. Топливные элементы – электроды являются нерасходуемыми и не изменяются при работе – активные вещества хранятся вне элемента и подаются в него в процессе работы – работает, пока к электродам подаются активные вещества
8. Первичные ХИТ
9. Открытие ХИТ: опыты Луиджи Гальвани
10. ВИДЕО: опыты Гальвани
11. Открытие ХИТ: гальваническая батарея Алессандро Вольта
12. ВИДЕО: Вольтов столб
13. Принцип работы медно-цинкового гальванического элемента Вольта &#61548; на цинковом аноде протекает реакция окисления цинка: Zn – 2e– ® Zn2+ &#61548; на медном катоде протекает реакция восстановления ионов водорода: 2H+ + 2e– ® H2 &#61548; суммарная реакция в элементе: Zn + 2H+ ® Zn2+ + H2.
14. Элемент Даниеля-Якоби Джон Фредерик Даниель Борис Семенович Якоби Анод: Zn – 2e– ® Zn2+ Катод: Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu Cu2+ + 2e– ® Cu
15. Напряжение электрохимической цепи (на примере элемента Даниеля-Якоби) Е = Ек – Еа (к) (а) Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu
16. Электродный потенциал &#61548; напряжение цепи, составленной из исследуемого электрода и стандартного водородного электрода &#61548; водородный электрод: платиновая пластинка, покрытая платиновой чернью, насыщенной газообразным водородом при давлении 1,01Ч105 Па (1 атм.), и погруженная в раствор, содержащий ионы H+ с термодинамической активностью a = 1; на нем протекает реакция 2H+ + 2e– ® H2
17. Уравнение Нернста
18. Изменение энергии Гиббса токообразующей реакции Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu F = 96485 Кл/моль (число Фарадея), n – число электронов, участвующих в токобразующей реакции
19. Реальное напряжение элемента - напряжение разомкнутой цепи (НРЦ) &#61548; Uнрц < Е, если на электродах не устанавливаются равновесные потенциалы Ек и Еа из-за протекания побочных реакций, кроме основной реакции, для которой был проведен термодинамический расчет &#61548; побочные реакции вредны, т.к. вызывают дополнительный расход реагентов и снижают напряжение элемента
20. Реальное напряжение работающего элемента U = E - DE - I&#8729;R - I&#8729;r DE – поляризация электродов, DE = DEк + DEа R – сопротивление электролита r – внутреннее сопротивление элемента I – сила тока
21. Виды электродной поляризации DE = DEконц + DEэх + DEкрист + DEхим DEконц – концентрационная DEэх – электрохимическая DEкрист – кристаллизационная DEхим – химическая
22. Концентрационная поляризация &#61548; вызывается замедленностью стадий подвода реагентов к электродам и отвода продуктов реакции &#61548; на примере медного катода в элементе Даниеля-Якоби: – при прохождении тока концентрация ионов Cu2+ на поверхности электрода уменьшается – катодный потенциал в соответствии становится все более отрицательным – в итоге снижается напряжение в элементе
23. Способы снижения концентрационной поляризации &#61548; свежие порции реагента (например, ионов меди) поступают из раствора к электроду разными способами: в результате диффузии, конвекции, миграции &#61548; чем больше скорость этих процессов (например, чем интенсивнее перемешивание), тем меньше концентрационная поляризация
24. Электрохимическая поляризация &#61548; обусловлена замедленностью собственно электрохимической реакции Ox + ze -> Red – перенос электронов на поверхности электрода осуществляется не мгновенно, а с конечной скоростью – чтобы переносить электроны на окисленные соединения с заданной скоростью (т.е. при данной плотности тока i = I/S, S-площадь электрода), необходимо преодолеть энергетический барьер - энергию активации электродной реакции &#61548; при малых плотностях тока i = I/S (S- площадь электрода) электрохимическая поляризация равна
25. Способы снижения электрохимической поляризации &#61548; уменьшение рабочей плотности тока i – Увеличить S &#61548; увеличение тока обмена i0 – Увеличить T – Увеличить концентрации реагентов – Применить электрокатализаторы
26. Другие виды поляризации электродов &#61548; Кристаллизационная – Обусловлена замедленностью образования (разрушения) фазы на электроде &#61548; Химическая – Возникает, если электродный процесс сложный и включает медленные химические стадии
27. "Рецепт" изготовления гальванического элемента из лимона (видео) "Разрежьте лимон острым ножом поперек. Воткните в мякоть по кусочку медной и цинковой проволоки. У вас получится маленькая гальваническая батарея, дающая хотя очень слабый, но оказывающий некоторое физиологическое действие электрический ток (ж. "Природа и люди", 1909 г.)
28. ВИДЕО
29. МЦ-элементы с солевым электролитом – основной тип первичных ХИТ &#61548; Ежегодно производится более 10 млрд. МЦ- элементов &#61548; Удачное сочетание качеств: – Дешевизна – Хорошие электрические показатели – Приемлемая сохраняемость – Удобство в эксплуатации
30. Элемент Лекланше (wet)
31. Элемент Лекланше (wet)
32. Элемент Лекланше (dry)
33. Активные вещества МЦ-элементов &#61548; Катод: – Двуокись марганца MnO2 &#61548; Анод: – Цинк Zn &#61548; Электролит – Загущенный водный раствор NH4Cl + ZnCl2
34. Процессы на КАТОДЕ &#61548; Электрохимическое восстановление MnO2 MnO2 + H+ + e ® MnOOH лимитируется диффузией электронов и протонов с поверхности вглубь зерна MnO2. &#61548; В результате образуется гомогенная фаза переменного состава yMnOOH&#215;(1-y)MnO2.
35. Процессы на АНОДЕ 1. Окисление цинка с образованием ионов Zn2+ 2. По мере увеличения вблизи анода концентрации ионов цинка усиливается их гидролиз, вследствие чего снижается рН: Zn2+ + H2O ® Zn(OH)+ + H+ 1. Ионы цинка диффундируют в зоны с большим рН, выпадая в виде гидроксида Zn(OH)2 или комплексов ZnCl2&#215;xZn(OH)2
36. Процессы на АНОДЕ 4. Ионы аммония (из NH4Cl) частично разлагаются с образованием свободного аммиака 5. Образуется осадок Cl, увеличивается внутреннее сопротивление элемента
37. Токообразующие реакции (в грубом приближении) &#61548; Вариант 1 Zn + 2MnO2 + 2H2O ® 2MnOOH + Zn(OH)2 &#61548; Вариант 2 Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl ® Cl + 2MnOOH
38. Напряжение разомкнутой цепи МЦ- элементов &#61548; От 1,55 до 1,85 В &#61548; При длительном хранении постепенно снижается из-за явлений саморазряда
39. Саморазряд МЦ-элементов ! Оба электрода термодинамически неустойчивы и могут взаимодействовать с водными растворами с выделением водорода (Zn) и кислорода (MnO2) ! Коррозия цинка приводит к образованию осадков, увеличивающих сопротивление элемента, рабочее напряжение снижается ! MnO2 может взаимодействовать с загустителями электролита и окислять их, при этом снижается емкость катода ! Причиной снижения емкости может быть высыхание электролитной пасты
40. Возможность многократного использования МЦ-элементов &#61548; МЦ-элементы допускают некоторое количество зарядно-разрядных циклов при условии, что во время разряда используется не более 25% емкости &#61548; Заряд должен начинаться сразу после разряда &#61548; При циклировании МЦ-элементов резко снижается срок их службы &#61548; Возможен разрыв МЦ-элемента при заряде
41. Конструкция МЦ-элементов &#61548; 1 – изолирующая прокладка; 2 – бесшовный цинковый стаканчик (отрицательный электрод); 3 – изолированная металлическая оболочка; 4 – пористый разделительный стаканчик; 5 – графитовый стержень (положительный электрод); 6 – деполяризующая смесь; 7 – пастообразный электролит; 8 – пространство для расширения; 9 – запрессованные прокладки; 10 – полимерный герметик; 11 – металлическая крышка; 12 – изолирующая прокладка; 13 – металлический колпачок.
42. Катод &#61548; Пиролюзит b-MnO2 (наиболее дешевая модификация; почти не подвергается самопроизвольному разложению) &#61548; Активированный высокопористый пиролюзит g- MnO2 (повышает напряжение МЦ-элемента) &#61548; Электролитический g-MnO2 (отличается высокой степенью чистоты и высокой активностью) &#61548; Искусственный h-MnO2 (получают химическим путем; повышает стабильность напряжения МЦ- элемента)
43. Анод &#61548; Цинк с чистотой не менее 99,94%, обладающий относительно высокой коррозионной стойкостью &#61548; Допускаются примеси металлов, на которых низка скорость выделения водорода (Cd, Pb)
44. Электролит &#61548; NH4Cl – Повышение концентрации увеличивает электропроводность, но одновременно снижает рН, что ускоряет коррозию цинка &#61548; ZnCl2 – В присутствии хлорида цинка электролит загустевает быстрее – Обладает буферными свойствами &#61548; Загустители, крахмал &#61548; В МЦ-элементы, предназначенные для работы при низких температурах, добавляют CaCl2 или LiCl
45. Марганцево-воздушно-цинковые (МВЦ) элементы &#61548; MnOOH, образующийся при разряде MnO2 в МЦ-элементе, может вновь окисляться кислородом воздуха до смешанной фазы, богатой MnO2 &#61548; Сажа и графит способны адсорбировать кислород и работать как кислородные электроды &#61548; Катодный процесс сводится одновременно к восстановлению MnO2 и кислорода воздуха
46. Конструкционные особенности МВЦ- элементов &#61548; В состав катода вводят повышенное содержание углеродных добавок (активированный уголь, графит, сажа) &#61548; Предусматривают специальные каналы для лучшей подачи воздуха к активной массе катода
47. Характеристики МЦ-элементов &#61548; Начальное напряжение 1,3 – 1,6 В &#61548; Конечное напряжение 0,7 – 1,0 В &#61548; При прерывистом разряде средними и большими токами емкость МЦ-элементов увеличивается &#61548; Сохраняемость от 3 мес. до нескольких лет – Большое значение имеют тщательность герметизации и температура хранения


_________________
Народные МикроГЭС Gravio - в широкие массы!
Svas | Post: 492973 - Date: 03.03.16(23:19)
дополнение по п.45: чтобы насытить кислородом истощившийся пиролюзит (MnO2) нужно со шприца смочить его раствором перманганата калия (KMnO4) и батарейка оживёт, если цинковый стаканчик не растворился совсем.

<][ 1 | 2 | 3 ]
У Вас нет прав отвечать в этой теме.
Форум - Прочие идеи (разные) - новые идеи (прочие) - металло-воздушные батареи.. помогите - Стр 3

Главная | Содержание | Форум | Файлы | Поиск | Помощь |